คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

อภิปรายผลการทดลอง จากการเปรียบเทียบสีของยูนิเวอร์ซัลอินดิเคเตอร์ของสารละลาย NaCl และ NH 4 Cl พบว่า สารละลาย NaCl ซึ่งแตกตัวให้ Na + และ Cl - มีสมบัติเป็นกลาง ในขณะที่สารละลาย NH 4 Cl แตกตัวให้ NH 4 + และ Cl - มีสมบัติเป็นกรด เนื่องจากสารละลายทั้งสองชนิดมี Cl - เหมือนกัน แสดงว่า Na + และ NH 4 + เป็นไอออนที่ทำ�ให้สมบัติกรด-เบสของสารละลายเกลือ ต่างกัน จากการเปรียบเทียบสีของยูนิเวอร์ซัลอินดิเคเตอร์ของสารละลาย    NaCl    และ CH 3 COONa พบว่า สารละลาย NaCl ซึ่งแตกตัวให้ Na + และ Cl - มีสมบัติเป็นกลางใน ขณะที่สารละลาย CH 3 COONa แตกตัวให้ Na + และ CH 3 COO - มีสมบัติเป็นเบสเนื่องจาก สารละลายทั้งสองชนิดมี Na + เหมือนกัน แสดงว่า Cl - และ CH 3 COO - เป็นไอออนที่ทำ�ให้ สมบัติกรด-เบสของสารละลายเกลือต่างกัน จากผลการทดลองสารละลาย    NaCl    มีสมบัติเป็นกลางแสดงว่า    Na +     และ    Cl - ไม่ส่งผลต่อความเป็นกรด-เบสของสารละลาย   ดังนั้นไอออนที่ส่งผลต่อความเป็นกรด- เบสของสารละลาย NH 4 Cl และ CH 3 COONa คือ NH 4 + และ CH 3 COO - ตามลำ�ดับ สรุปผลการทดลอง เกลืออาจมีสมบัติเป็นกลาง กรด หรือ เบส โดยสารละลายเกลือ NaCl เป็นกลาง สารละลาย NH 4 Cl เป็นกรด ส่วนสารละลาย CH 3 COONa เป็นเบส 3. ครูอธิบายสมบัติกรด-เบสของตัวอย่างเกลือที่สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ตาม รายละเอียดในหนังสือเรียน แล้วให้นักเรียนอภิปรายร่วมกันเพื่อให้ได้ข้อสรุปว่า ความเป็นกรด-เบส ของสารละลายเกลือพิจารณาได้จากค่าคงที่การแตกตัวของไอออนในสารละลาย 4. ครูให้นักเรียนตอบคำ�ถามตรวจสอบความเข้าใจ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 | กรด-เบส เคมี เล่ม 4 46