คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

2.3 Mg(s)|Mg 2+ (aq)||Fe 3+ (aq), Fe 2+ (aq)|Pt(s) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.77 – (-2.37) = 3.14 V 3. คำ�นวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 3.1 Mg(s) + 2Ag + (aq) Mg 2+ (aq) + 2Ag(s) ปฏิกิริยารีดักชัน Ag + (aq) + e - Ag(s) (แคโทด) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e - (แอโนด) หาค่า E 0 แคโทด Ag + (aq) + e - Ag(s) E 0 = +0.80 V แอโนด Mg 2+ (aq) + 2e - Mg(s) E 0 = -2.37 V E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.80 – (-2.37) = 3.17 V 3.2 Zn(s) + Cl 2 (g) Zn 2+ (aq) + 2Cl - (aq) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 1.36 – (-0.76) = 2.12 V 3.3 Sn 2+ (aq) + 2Fe 3+ (aq) Sn 4+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.77 – 0.13 = 0.64 V 3.4 2Al(s) + 3Fe 2+ (aq) 2Al 3+ (aq) + 3Fe(s) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = -0.44 – (-1.66) = 1.22 V สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 11 | เคมีไฟฟ้า เคมี เล่ม 4 186