คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

แบบฝึกหัด 11.5 ตอบคำ�ถามต่อไปนี้โดยกำ�หนดให้การคำ�นวณใช้ค่า E 0 จากตาราง 11.3 1. กำ�หนดแผนภาพเซลล์ให้ดังนี้ Cr(s)|Cr 3+ (aq)||Sn 4+ (aq), Sn 2+ (aq)|Pt(s) 1.1 เขียนสมการแสดงปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดักชัน และปฏิกิริยารีดอกซ์ จากแผนภาพแสดงว่าครึ่งเซลล์ Cr(s)|Cr 3+ (aq) เป็นแอโนดเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งเซลล์ Pt(s)|Sn 4+ (aq), Sn 2+ (aq) เป็นแคโทดเกิดปฏิกิริยารีดักชัน ดังนั้น จึงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาเคมีได้ดังนี้ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน Cr(s) Cr 3+ (aq) + 3e - ปฏิกิริยารีดักชัน Sn 4+ (aq) + 2e - Sn 2+ (aq) ปฏิกิริยารีดอกซ์ 2Cr(s) + 3Sn 4+ (aq) 2Cr 3+ (aq) + 3Sn 2+ (aq) 1.2 คำ�นวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์จากตาราง 11.3 Cr 3+ (aq) + 3e - Cr(s) E 0 = -0.74 V Sn 4+ (aq) + 2e - Sn 2+ (aq) E 0 = +0.13 V E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.13 – (-0.74) = 0.87 V 2. คำ�นวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ต่อไปนี้ 2.1 Ni(s)|Ni 2+ (aq)||Cu + (aq)|Cu(s) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.52 – (-0.25) = 0.77 V 2.2 Fe(s)|Fe 2+ (aq)||Ag + (aq)|Ag(s) E 0 cell = E 0 cathode – E 0 anode = 0.80 – (-0.44) = 1.24 V สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 11 | เคมีไฟฟ้า เคมี เล่ม 4 185

RkJQdWJsaXNoZXIy NzMxODQ4