คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

ชวนคิด สร้อยคอทองคำ� (Au) ทำ�ปฏิกิริยากับสารละลายกรดกัดทอง (aqua regia) ซึ่งเป็น สารละลายผสมของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และกรดไนทริก (HNO 3 ) เข้มข้น ดังสมการเคมี Au(s) + 3HNO₃(aq) + 4HCl(aq) HAuCl₄(aq) + 3NO₂(g) + 3H₂O(l) ปฏิกิริยานี้สารใดเป็นตัวออกซิไดส์ เพราะเหตุใด กรด HNO 3 เป็นตัวออกซิไดส์ เพราะธาตุ N มีเลขออกซิเดชันลดลงจาก +5 เป็น +4 ตรวจสอบความเข้าใจ 1. จากตาราง 11.2 โลหะใดบ้างเมื่อจุ่มลงในสารละลายกรดแล้วเกิดปฏิกิริยาให้แก๊ส ไฮโดรเจน (H₂) โลหะ K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb เพราะ H + เป็นตัวออกซิไดส์ที่ดีกว่าไอออนของ โลหะเหล่านั้น 2. ถ้าใส่สร้อยคอทองคำ� (Au) ลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ทองคำ�จะเกิดการ ออกซิไดส์กลายเป็นไอออนหรือไม่ เพราะเหตุใด ไม่เกิด เนื่องจากไอออนของ Au (Au 3+ ) เป็นตัวออกซิไดส์ที่ดีกว่า H + ดังนั้น H + จึงไม่สามารถรับอิเล็กตรอนจาก Au ได้ 17. ครูให้นักเรียนทำ�แบบฝึกหัด 11.1 เพื่อทบทวนความรู้ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 11 | เคมีไฟฟ้า เคมี เล่ม 4 136