คู่มือการใช้หลักสูตรรายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์ วิชาเคมี ระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ (ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพื้นฐาน พุทธศักราช 2551

กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ วิชาเคมี 32 ผลการเรียนรู้ ชั้น สาระการเรียนรู้เพิ่มเติม ๖. อธิบาย และคำ�นวณปริมาณใดปริมาณหนึ่งจากความสัมพันธ์ของโมล จำ�นวนอนุภาค มวล และ ปริมาตรของแก๊สที่ STP ๗. คำ�นวณอัตราส่วนโดยมวลของธาตุองค์ประกอบของสารประกอบตามกฎสัดส่วนคงที่ ๘. คำ�นวณสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุลของสาร ๙. คำ�นวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยต่าง ๆ ๑๐. อธิบายวิธีการ และเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้นในหน่วยโมลาริตี และปริมาตร สารละลายตามที่กำ�หนด ๑๑. เปรียบเทียบจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลายกับสารบริสุทธิ์ รวมทั้งคำ�นวณจุดเดือด และจุดเยือกแข็งของสารละลาย - - โมลเป็นปริมาณสารที่มีจำ�นวนอนุภาคเท่ากับเลขอาโวกาโดร คือ 6.02 × 10 23 อนุภาค มวล ของสาร ๑ โมล ที่มีหน่วยเป็นกรัม เรียกว่า มวลต่อโมล ซึ่งมีค่าตัวเลขเท่ากับมวลอะตอม มวล โมเลกุลหรือมวลสูตรของสารนั้น สำ�หรับสารที่มีสถานะแก๊ส ๑ โมล จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP - สารประกอบเกิดจากการรวมตัวของธาตุตั้งแต่ ๒ ชนิดขึ้นไป โดยมีอัตราส่วนโดยมวลของธาตุ องค์ประกอบคงที่เสมอ ตามกฎสัดส่วนคงที่ - สูตรเคมีสามารถแสดงได้ด้วยสูตรเอมพิริคัลหรือสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล ซึ่งสูตรอย่างง่าย คำ�นวณได้จากร้อยละโดยมวลและมวลอะตอมของธาตุองค์ประกอบ และถ้าทราบมวลโมเลกุล ของสารจะสามารถคำ�นวณสูตรโมเลกุลได้ - สารที่พบในชีวิตประจำ�วันจำ�นวนมากอยู่ในรูปของสารละลาย การบอกปริมาณของสารใน สารละลาย สามารถบอกเป็นความเข้มข้นในหน่วยร้อยละ ส่วนในล้านส่วน ส่วนในพันล้านส่วน โมลาริตี โมแลลิตี และเศษส่วนโมล - การเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายตามที่กำ�หนด ทำ�ได้โดยการ ละลายตัวละลายที่เป็นสารบริสุทธิ์ในตัวทำ�ละลาย หรือนำ�สารละลายที่มีความเข้มข้นมาเจือจาง ด้วยตัวทำ�ละลาย โดยปริมาณของสารที่ใช้ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่ ต้องการ - สารละลายมีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งแตกต่างไปจากสารบริสุทธิ์ที่เป็นตัวทำ�ละลาย ในสารละลาย โดยสมบัติที่เปลี่ยนแปลงไปขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวละลายในตัวทำ�ละลาย และ ชนิดของตัวทำ�ละลาย - ม.๕