คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 2
ขั้นที่ 3 หาร้อยละโดยมวลของ CaCO 3 ในสารตัวอย่าง 1.00 kg ร้อยละโดยมวลของ CaCO 3 = × 100 = 81.6 ดังนั้น ร้อยละโดยมวลของแคลเซียมคาร์บอเนตในสารตัวอย่างเท่ากับ 81.6 4. ในการเผาไหม้น้ำ�มันเบนซิน (C 9 H 20 ) ที่ผสมกับเอทานอล (C 2 H 6 O) ในอัตราส่วน 91 : 9 โดยปริมาตร จำ�นวน 1.00 ลิตร เมื่อกำ�หนดให้ ความหนาแน่นของน้ำ�มันเบนซินและ เอทานอลเท่ากับ 0.68 และ 0.79 กรัมต่อมิลลิลิตร ตามลำ�ดับ สมการเคมีของปฏิกิริยาการเผาไหม้เป็นดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) C 9 H 20 (l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(g) C 2 H 6 O(l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(g) การที่จะเกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ ต้องใช้แก๊สออกซิเจนกี่ลิตร ที่ STP ดุลสมการเคมีได้ดังนี้ C 9 H 20 (l) + 14O 2 (g) 9CO 2 (g) + 10H 2 O(g) C 2 H 6 O(l) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O(g) น้ำ�มันเบนซินผสมกับเอทานอลในอัตราส่วน 91 : 9 โดยปริมาตร นั่นคือ น้ำ�มันปริมาตร 1.00 L มี C 9 H 20 910.0 mL และ C 2 H 6 O 90.0 mL ปริมาตรของ O 2 ที่ใช้ในการเผาไหม้ C 9 H 20 ที่ STP = 910.0 mL C 9 H 20 × × × × = 1.51 × 10 3 L O 2 816 g CaCO 3 1000 g ของตัวอย่าง 0.68 g C 9 H 20 1 mL C 9 H 20 1 mol C 9 H 20 128.29 g C 9 H 20 22.4 L O 2 1 mol O 2 14 mol O 2 1 mol C 9 H 20 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 6 | ปริมาณสัมพันธ์ เคมี เล่ม 2 188
Made with FlippingBook
RkJQdWJsaXNoZXIy NzMxODQ4