คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 1

184 บทที่ 3 | พันธะเคมี เคมี เล่ม 1 1. สารละลายที่กำ�หนดให้คู่ใดที่ผสมกันแล้วเกิดตะกอน เขียนสมการไอออนิกและสมการ ไอออนิกสุทธิ พร้อมทั้งระบุชื่อของตะกอนที่เกิดขึ้น 1.1 LiCl กับ AgNO 3 1.3 NH 4 Cl กับ Ca(OH) 2 1.2 KI กับ Pb(NO 3 ) 2 1.4 Na 3 PO 4 กับ MgCl 2 สารคู่ที่เกิดตะกอนได้แก่ สารละลายในข้อ 1.1 1.2 และ 1.4 เขียนสมการได้ดังนี้ 1.1 LiCl กับ AgNO 3 สมการไอออนิก Li + ( aq ) + Cl - ( aq ) + Ag + ( aq ) + NO 3 - ( aq ) AgCl( s ) + Li + ( aq ) + NO 3 - ( aq ) สมการไอออนิกสุทธิ Ag + ( aq ) + Cl - ( aq ) AgCl( s ) ชื่อตะกอน คือ AgCl ซิลเวอร์คลอไรด์ (silver chloride) 1.2 KI กับ Pb(NO 3 ) 2 สมการไอออนิก 2K + ( aq ) + 2I - ( aq ) + Pb 2+ ( aq ) + 2NO 3 - ( aq ) PbI 2 ( s ) + 2K + ( aq ) + 2NO 3 - ( aq ) สมการไอออนิกสุทธิ Pb 2+ ( aq ) + 2I - ( aq ) PbI 2 ( s ) ชื่อตะกอน คือ PbI 2 เลด(II)ไอโอไดด์ (lead(II) iodide) 1.4 Na 3 PO 4 กับ MgCl 2 สมการไอออนิก 6Na + ( aq ) + 2PO 4 3- ( aq ) + 3Mg 2+ ( aq ) + 6Cl - ( aq ) Mg 3 (PO 4 ) 2 ( s ) + 6Na + ( aq ) + 6Cl - ( aq ) สมการไอออนิกสุทธิ 3Mg 2+ ( aq ) + 2PO 4 3- ( aq ) Mg 3 (PO 4 ) 2 ( s ) ชื่อตะกอน คือ Mg 3 (PO 4 ) 2 แมกนีเซียมฟอสเฟต (magnesium phosphate) แบบฝึกหัด 3.5 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี