คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 1

173 บทที่ 3 | พันธะเคมี เคมี เล่ม 1 ชนิดของพลังงาน พลังงานการระเหิด Cs( s ) Cs( g ) Cs( g ) Cs + ( g ) + e - F( g ) + e - F - ( g ) Cs + ( s ) + F - ( s ) CsF( s ) F 2 ( g ) F( g ) ดูดพลังงาน ดูดพลังงาน ดูดพลังงาน คายพลังงาน คายพลังงาน พลังงานไอออไนเซชัน พลังงานพันธะ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน พลังงานแลตทิซ สมการของปฏิกิริยา ดูดหรือคายพลังงาน 1 2 2.2 คำ�นวณพลังงานการเกิดสารประกอบซีเซียมฟลูออไรด์ พร้อมทั้งระบุว่าเป็น ปฏิกิริยาดูดพลังงานหรือคายพลังงาน พลังงานรวม = 76 + 376 + 79.5 + (-328) + (-759) = -555.5 kJ ดังนั้น การเกิดสารประกอบซีเซียมฟลูออไรด์เป็นปฏิกิรยาคายพลังงาน และมีพลังงานรวมของปฏิกิริยาเท่ากับ 555.5 กิโลจูลต่อโมล 2.3 เขียนแผนภาพวัฏจักรบอร์น-ฮาเบอร์ของการเกิดสารประกอบซีเซียมฟลูออไรด์ Cs + ( g ) + F 2 ( g ) + e - พลังงาน Cs( g ) + F 2 ( g ) Cs( s ) + F 2 ( g ) -555.5 kJ +76 kJ +376 kJ +79.5 kJ -328 kJ -759 kJ Cs + ( g ) + F( g ) + e - 3 4 5 2 1 Cs + ( g ) + F - ( g ) CsF( s ) 1 2 1 2 1 2 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี