คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

ตัวอย่างการคำ�นวณความเข้มข้นของสารละลายมาตรฐาน NaOH เมื่อทำ�การไทเทรตสารละลาย KHP ปริมาตร 10.00 mL ด้วยสารละลาย NaOH พบว่า ปริมาตรเฉลี่ยของสารละลาย NaOH ที่ใช้เท่ากับ 10.00 มิลลิลิตร คำ�นวณความเข้มข้นของ KHP ที่เตรียมได้ ความเข้มข้นของ KHP = 2.04 g KHP × 1 mol KHP 204.23 g KHP × 1 100.00 mL sol n × 1000 mL sol n 1 L sol n = 0.0999 mol KHP/ L sol n คำ�นวณความเข้มข้นของสารละลายมาตรฐาน NaOH ปฏิกิริยาระหว่าง KHP และ NaOH เป็นดังนี้ KHC 8 H 4 O 4 (aq) + NaOH(aq) KNaC 8 H 4 O 4 (aq) + H 2 O(l) ความเข้มข้นของ NaOH = 0.0999 mol KHP 1000 mL KHP sol n × 10.00 mL KHP sol n × 1 mol NaOH 1 mol KHP × 1 10.00 mL NaOH sol n × 1000 mL NaOH sol n 1 L NaOH sol n = 0.0999 mol NaOH/ L NaOH sol n เนื่องจากการทดลองในระดับมัธยมศึกษานี้มีจุดมุ่งหมายเพื่อฝึกให้นักเรียนมีทักษะการใช้ เครื่องมือและอุปกรณ์ในการไทเทรต โดยยังไม่เน้นความแม่นของค่าที่ได้จากการทดลอง ครูจึงอาจไม่จำ�เป็นต้องเทียบมาตรฐานกับ KHP ก่อนได้ แต่ต้องชั่งมวลและวัดปริมาตรให้มี ความคลาดเคลื่อนน้อยที่สุด สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 | กรด-เบส เคมี เล่ม 4 70