คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

3. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) 12 โมลต่อลิตร ปริมาตร 10 มิลลิลิตร เมื่อเติมน้ำ�จน มีปริมาตร 500 มิลลิลิตร จงคำ�นวณ pH ของสารละลาย HCl เป็นกรดแก่ แตกตัวให้ H 3 O + ได้จนถือว่าสมบูรณ์ ดังสมการเคมี HCl(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) คำ�นวณความเข้มข้นของ H 3 O + ความเข้มข้นของ H 3 O + = 12 mol HCl 1000 mL sol n × 10 mL sol n × 1 mol H 3 O + 1 mol HCl × 1 500 mL sol n × 1000 mL sol n 1 L sol n = 0.24 mol H 3 O + /L sol n คำ�นวณ pH ของสารละลาย จาก pH = -log [H 3 O + ] = -log (0.24) = 0.62 ดังนั้น สารละลายมี pH เท่ากับ 0.62 4. ผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) pH 11.0 ปริมาตร 500 มิลลิลิตรกับ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ pH 10.0 ปริมาตร 100 มิลลิลิตร pH ของสารละลาย หลังผสมเป็นเท่าใด สารละลาย NaOH pH 11.0 คำ�นวณความเข้มข้นของ OH - NaOH pH 11.0 มี pOH = 14.00 – 11.0 = 3.0 จาก pOH = -log [OH - ] 3.0 = -log [OH - ] [OH - ] = 1.0 × 10 -3 mol/L สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 | กรด-เบส เคมี เล่ม 4 58