คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

w แบบฝึกหัด 10.5 1. คำ�นวณค่า pH และ pOH ของสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O + ) หรือไฮดรอกไซด์ไอออน (OH - ) ต่อไปนี้ พร้อมระบุสมบัติกรด-เบสของสารละลาย 2. การเตรียมน้ำ�ปูนใส โดยละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH) 2 ) 0.20 กรัม และปรับ จนมีปริมาตรเท่ากับ 200 มิลลิลิตร น้ำ�ปูนใสที่เตรียมได้มี pH เท่าใด Ca(OH) 2 เป็นเบสแก่ แตกตัวให้ OH - ดังสมการเคมี Ca(OH) 2 (aq) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) คำ�นวณความเข้มข้นของ OH - ความเข้มข้นของ OH - = 0.20 g Ca(OH) 2 × 1 mol Ca(OH) 2 74.10 g Ca(OH) 2 × 2 mol OH - 1 mol Ca(OH) 2 × 1 200 mL sol n × 1000 mL sol n 1 L sol n = 2.7 × 10 -2 mol OH - /L sol n คำ�นวณ pH ของน้ำ�ปูนใส จาก pOH = -log [OH - ] = -log (2.7 × 10 -2 ) = 1.57 จาก 14.00 = pH + pOH pH = 14.00 – 1.57 = 12.43 ดังนั้น น้ำ�ปูนใสมี pH เท่ากับ 12.43 ความเข้มข้น (mol/L) pH pOH สมบัติกรด - เบส 1.1 [H 3 O + ] = 3.0 × 10 -4 3.52 10.48 กรด 1.2 [H 3 O + ] = 2.0 × 10 -8 7.70 6.30 เบส 1.3 [OH - ] = 1.1 × 10 -11 3.04 10.96 กรด 1.4 [OH - ] = 5.0 × 10 -7 7.70 6.30 เบส สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 |กรด-เบส เคมี เล่ม 4 57

RkJQdWJsaXNoZXIy NzMxODQ4