คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4

10.5 pH ของสารละลายกรดและเบส จุดประสงค์การเรียนรู้ 1. คำ�นวณความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน หรือไฮดรอกไซด์ไอออนของสารละลายกรด และเบส 2. คำ�นวณค่า pH ของสารละลายกรดและเบส 3. บอกความเป็นกรด-เบสของสารละลายจากช่วง pH ของอินดิเคเตอร์ ความเข้าใจคลาดเคลื่อนที่อาจเกิดขึ้น แนวการจัดการเรียนรู้ 1. ครูอธิบายการแปลงค่าความเข้มข้นของ H 3 O + ในรูปของ pH เพื่อความสะดวกในการรายงาน ค่า ตามรายละเอียดในหนังสือเรียน 2. ครูอธิบายการคำ�นวณค่า pH โดยใช้ค่าความเข้มข้นของ H 3 O + จากการแตกตัวของน้ำ� แล้ว เชื่อมโยงไปยังการคำ�นวณค่า pOH ของน้ำ� ตามรายละเอียดในหนังสือเรียน และชี้ให้เห็นว่าสารละลาย ที่เป็นกลางมี pH และ pOH เท่ากับ 7.00 3. ครูอธิบายความสัมพันธ์ระหว่าง pH และ pOH ซึ่งผลรวมเท่ากับ 14.00 ตามรายละเอียดใน หนังสือเรียน 4. ครูให้นักเรียนพิจารณารูป 10.4 และอภิปรายร่วมกันเกี่ยวกับ pH ของสารละลายที่พบใน ชีวิตประจำ�วัน เพื่อให้เห็นประโยชน์ของการใช้ค่า pH ในการเปรียบเทียบว่า สารละลายใดเป็นกรด หรือเบสมากกว่ากัน 5. ครูอธิบายการคำ�นวณที่เกี่ยวข้องกับ pH และ pOH ของสารละลาย โดยใช้ตัวอย่าง 7–9 ใน หนังสือเรียน 6. ครูให้นักเรียนตอบคำ�ถามตรวจสอบความเข้าใจ ความเข้าใจคลาดเคลื่อน ความเข้าใจที่ถูกต้อง pH มากมีความเข้มข้นของ H 3 O + มาก pH มากมีความเข้มข้นของ H 3 O + น้อย pH มีค่าน้อยกว่า 0 หรือมากกว่า 14 ไม่ได้ pH มีค่าน้อยกว่า 0 หรือมากกว่า 14 ได้ขึ้น อยู่กับความเข้มข้นของ H 3 O + ในสารละลาย สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 | กรด-เบส เคมี เล่ม 4 50