คู่มือครู รายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 เล่ม 4
8. ยาลดกรดที่มีขายทั่วไปในตลาดมักมีแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO 3 ) แมกนีเซียมคาร์บอเนต (MgCO 3 ) แมกนีเซียมออกไซด์ (MgO) หรือ แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์(Mg(OH) 2 ) เป็น ส่วนประกอบ จงเขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารประกอบเหล่านี้กับ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) และถ้ายาลดกรดเหล่านี้มีราคาต่อกรัมเท่ากัน ควรจะเลือกซื้อ ยาลดกรดชนิดใดจึงจะเสียเงินน้อยที่สุด ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นแสดงดังสมการเคมี CaCO 3 (s) + 2HCl(aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) MgCO 3 (s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) MgO(s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + 2H 2 O(l) จากสมการเคมี สารแต่ละชนิดจำ�นวน 1 mol จะทำ�ปฏิกิริยาพอดีกับ HCl 2 mol เนื่องจาก CaCO 3 1 mol มีมวล 100.09 g MgCO 3 1 mol มีมวล 84.31 g MgO 1 mol มีมวล 40.30 g Mg(OH) 2 1 mol มีมวล 58.32 g ดังนั้น ควรเลือกซื้อยาลดกรดชนิดที่มี MgO เป็นส่วนประกอบ เพราะซื้อเพียง 40.30 g จะได้สารที่สามารถทำ�ปฏิกิริยากับ HCl ได้เท่ากับยาที่มี CaCO 3 100.09 g หรือ MgCO 3 84.31 g หรือ Mg(OH) 2 58.32 g สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี บทที่ 10 |กรด-เบส เคมี เล่ม 4 107
Made with FlippingBook
RkJQdWJsaXNoZXIy NzMxODQ4